[化学]人教化学资料2~

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更多发布于：2015-10-11 10:39

这是接着上次的人教版化学资料。人教版的可能和别的版本的单元循序有不同，不过大概可能内容是差不多滴
　　氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
　　2、反应的原理：
　　(1)过氧化氢水+氧气
　　(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
　　(3)氯酸钾氯化钾+氧气
　　3、实验装置P34、P35
　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
　　5、操作步骤：
　　查：检查装置的气密性。如P37
　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
　　定：将试管固定在铁架台上
　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
　　收：用排水法收集氧气
　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
　　熄：熄灭酒精灯。
　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
　　7、验满方法：
　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
　　8、注意事项：
　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
　　氧气的工业制法——分离液态空气法
　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
分子
　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
　　2、分子的特征：
　　(1)分子很小，质量和体积都很小
　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
　　原子
　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
　　3、分子与原子的比较：
　　相似性：小，轻，有间隔。
　　同种原子性质相同;
　　不同种原子性质不同; 同种分子性质相同;
　　不同种分子性质不同;
　　相异性：在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
　　相互关系：原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。
　 物质的分类、组成、构成
　　1、物质由元素组成
　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
　　3、物质的分类单质纯净物化合物混合物
原子的构成：
　　质子：1个质子带1个单位正电荷
　　原子核(+)
　　中子：不带电
　　原子
　　不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷
　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
　　相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
　　注意：
　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
　　元素：
　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
　　3、元素、原子的区别和联系
　　元素原子
　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
　　举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
PS：这是根据我们上课的进度来发的化学资料贴，所以捏，你懂的...